铁是高中化学中非常重要的一中金属，主要有铁、氧化铁、氢氧化亚铁、氢氧化铁。高考化学中铁的考点主要集中的三价铁和二价铁及其相互转化上。同学们，一起来看看关于铁的那些知识点吧!

　　一、铁

　　铁是银白色光泽的金属，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。铁是一种副族元素，化合价主要有0价、+2价和+3价，+6价(高铁)不常见。

　　1.铁与非金属反应

　　铁可以与许多非金属单质发生反应，与氧化性较强的反应生成三价铁，如氯气，液溴;与氧化性较弱的反应生成二价铁，如硫、碘。

　　(1)生成三价铁：2Fe+3Cl2点击图片可在新窗口打开2FeCl3;2Fe+3Br2=2FeBr3;

　　(2)生成二价铁：Fe+S点击图片可在新窗口打开FeS;Fe+I2点击图片可在新窗口打开FeI2;

　　(3)铁在氧气中生成四氧化三铁：3Fe+2O2点击图片可在新窗口打开Fe3O4，四氧化三铁中含有1/3的二价铁和2/3的三价铁。

　　2.铁与水反应

　　铁在高温下可以与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)点击图片可在新窗口打开Fe3O4+4H2;

　　3.铁与酸反应

　　非氧化性酸反应，主要指稀硫酸或稀盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;离子反应方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑;

　　与氧化性酸反应，铁遇冷的浓硫酸会发生钝化反应。

　　4.铁与某些盐发生置换反应

　　铁可以与金属活动顺序中排在它后面的金属的盐发生置换反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。

　　二、铁的氧化物

　　铁的氧化物有氧化亚铁(FeO)，氧化铁(Fe2O3)和四氧化三铁(Fe3O4)，铁的氧化可以与酸反应，也可以在高温条件下被还原性物质还原。

　　1.氧化铁与非氧化性酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;

　　2.一氧化碳还原氧化铁：Fe2O3+3CO点击图片可在新窗口打开2Fe+3CO2;

　　3.铝热反应：Fe2O3+2Al点击图片可在新窗口打开Al2O3+2Fe;

　　三、铁的氢氧化物

　　铁的氢氧化物主要有氢氧化铁(Fe(OH)3)和氢氧化亚铁(Fe(OH)2)，氢氧化亚铁是白色固体，容易被氧化;氢氧化铁是红褐色固体，经常出现在推断题中。

　　1.亚铁离子与氢氧根生成氢氧化亚铁：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓;

　　2.铁离子与氢氧根生成氢氧化铁：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓;

　　3.氢氧化亚铁与酸发生中和反应：Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O;

　　4.氢氧化铁与酸发生中和反应：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O;

　　5.氢氧化亚铁被氧化：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;

　　6.氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3点击图片可在新窗口打开Fe2O3+3H2O;

　　四、三价铁与二价铁的鉴别

　　1.两种溶液颜色不同，浅绿色的二价铁溶液，黄色的是三价铁溶液。

　　2.加入KSCN溶液，显血红色的溶液是三价铁溶液，不显红色，再滴氯水则变红的是二价铁溶液。

　　3.加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀的是三价铁溶液。生成白色沉淀，沉淀马上变为灰绿色，最后变为红褐色，溶液为二价铁溶液。